miércoles, 22 de abril de 2015

Detención de almidón mediante lugol (disolución de yodo)

En este experimento teníamos 3 tubos de ensayo y debíamos detectar en cúal de ellos había almidón. Para ello, fuimos echando unas gotas de lugol (disolución de yodo) en cada uno. En caso de que el contenido de uno de los tubos se volviera púrpura intenso o negro el resultado sería positivo y nos encontraríamos ante una muestra de almidón.






Posición inicial con 3 tubos de ensayo con diferentes contenidos.







Vídeo de la reacción del 3º tubo de ensayo al echar lugol en él. Efectivamente contenía almidón




Resultado final en el que apreciamos los distintos tubos de ensato en presencia de distitons compuestos. El 3º contiene almidón.

Una vez comprobado qué tubo conteniía almidón, debíamos comprobar cómo actuaba éste cuando lo sometíamos a una fuente de calor, en nuestro caso un mechero de alcohol.







Nuestra siguiente tarea era calentar el tubo de ensayo y observar qué ocurría













Vídeo en el que calentamos el tubo de ensayo y vemos que el almidón recupera su color inicial.

¿Por qué ocurre esto?
En primer lugar el almidón se vuelve violeta o negro en presencia de lugol porque los átomos de yodo se meten entre las helices que forman el almidón y le dan este color intenso. Cuando calentamos la muestra, los átomos de yodo abandonan las helices y el almidón recupera su color inicial. En caso de que dejáramos enfriar el tubo de ensayo, éste recuperaría el color oscuro ya que el yodo se volvería a introducir entre las helices del almidón.


Hugo García 4ºC ESO Colegio Claret Segovia

Saponificación

El objetivo de es reacción era crear jabón a partir de aceite. Para ellos nos ayudaremos se agua y sosa caústica. La reacción que se produce es la siguiente:



Lo que ocurre es que las grasas del aceite, en presencia de sosa cáustica y agua, se separan dando lugar por un lado a ácidos grasos (futuro jabón) y glicerina. Los moléculas de ácidos grasos se unen inmediatamente con las de hidróxido sódico (sosa) y forman el jabón.

Para empezar echamos agua en un vaso de plástico. Poco a poco fuimos echando la sosa caústica, con cuidado. Posteriormente vertimos el aceite sobre estos de forma que se completara la reacción. Pudimos observar que el vaso quemaba al tocarlo pues la temperatura había aumentado. El siguiente paso fue remover la mezcla con cuidado de no derramar nada de contenido. Finalmente dejamos reposar la preparación durante unos dias. Este fue el resultado:





1º día de reposo




6º día de reposo








7º día de reposo









El último día el jabón estaba casi listo para su uso y solo faltaba que se secara un poco más. Durante los progresivos días nos abstuvimos de tocar el contenido pues podía ser peligroso.

Hugo García 4ºC ESO Colegio Claret Segovia

martes, 3 de marzo de 2015

PBL: DISOLUCIÓN - BENEFICIO

Para calcular el beneficio lo primero que hemos hecho ha sido restar del total de la disolución (198cm3) los 84,21cm3 (12g de sal) que se lleva el mercader. Los 113,79cm3 que quedan los hemos dividido en 50cm3 para el mercader y el resto (63,79cm3) nos lo hemos quedado nosotros.
Los 50cm3 del mercader cuestan 7125€ mientras que los 63,79cm3 nuestro equivalen a 9090,075€. Para calcular el benefecio restamos estas dos cantidades y observamos que nos llevamos un beneficio de 1965,075€
Operaciones realizadas

PBL: LA DISOLUCIÓN - cm3 QUE CONTIENEN 12g DE SAL

El viajero se queria llevar 12 gramos de sal. Para ello hemos tenido que averiguar la cantidad de líquido en el que estaban disoeltos esos 12 gramos. Para ello hemos utilizado simplemente el dato de que hay 1,425 gramos de sal por cada 10cm3 de disolución.
Operaciones realizadas utilizando el dato 1,425 gramos de sal/ 10cm3

PBL: LA DISOLUCIÓN - g DE SAL EN 50 cm3 Y €

Ahora queremos calcular la sal contenida en 50cm3 para así pagar su contenido en € al viajero. Para ello hemos utilizado los datos iniciales de gramos de sal/10cm3 disolución; y el dato de que cada gramo de sal vale 1000€.
Operaciones realizadas utilizando cálculos anteriores (gramos de sal/cm3) 
y 1000€/gramo de sal

PBL : LA DISOLUCIÓN : CONCENTRACIÓN

Después tuvimos que pesar la placa Petri con  10 cm3 del líquido que es 73,8 gramos que lo restamos al peso inicial de dicha placa para averiguar los gramos de soluto que nos da 1,425 .
Concentración = g soluto / litros = x / 1L
A continuación tenemos que hallar lo molar = moles de sal / litros de disolución



NA=23 CL=35,5
58,5 gramos/mol

58,5 gramos/1mol=142,5/X
x =2,436 moles de soluto en un litro

Molaridad = 2,436 mol/l



Operaciones realizas




PBL : LA DISOLUCIÓN : DENSIDAD

Lo primero que hemos tenido que hacer ha sido verter la muestra en una probeta para saber la cantidad total de agua y sal mezclada en el bote F-1c que era 198cm3 . A continuación echamos 10 cm3 en la placa Petri y los pesamos.Una vez evaporada el agua hallamos los gramos de sal que había .
Utilizamos la siguiente formula para averiguar cual era la densidad :
 - D = m/v





Placa Petri que vamos a usar











Probeta con 10cm3 de disolución










Placa Petri con los 10cm3 de disolución










Opercaión realizada